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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NA
          B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
          C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、鎂離子水解，所以1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；
          B、醋酸是弱電解質(zhì)，100 mL 2.0 mol/L的鹽酸溶液中氫離子為0.2NA，醋酸溶液中氫離子少于0.2NA，B錯(cuò)誤；
          C、0.1mol/L稀硫酸溶液的體積未知，因此溶液中含有的SO42-的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
          D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2、2NO2N2O4，后者是一可逆反應(yīng)，因此分子總數(shù)小于0.5NA，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          C. 如圖原電池中，電池工作時(shí)，SO42-移向電池的正極
          D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol
          B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的
          C. 在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2
          D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是
          A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2T＞H2Y＞H2R
          B.R與Y的電子數(shù)相差8
          C.非金屬性：Z＞Y＞X
          D.Z的含氧酸的酸性比Y的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是
          ①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大
          A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是(　　)
          A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)
          C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，D＋比E原子少1個(gè)電子層，E原子得1個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)E元素的電負(fù)性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負(fù)性。
          (2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。
          (3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。
          (4)L的價(jià)電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。
          (5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號(hào)表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過(guò)程如圖所示：
          硼鎂泥的主要成分如下表：
          MgO
          SiO2
          FeO、Fe2O3
          CaO
          Al2O3
          B2O3
          30%~40%
          20%~25%
          5%~15%
          2%~3%
          1%~2%
          1%~2%
          回答下列問(wèn)題：
          （1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學(xué)式）。
          （2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。
          （3）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是____________。
          （4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A. HA為強(qiáng)酸
          B. 該混合液pH＝7
          C. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
          D. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1
          

			
          

			
          
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