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          【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是
          A.氣態(tài)氫化物的沸點：H2T＞H2Y＞H2R
          B.R與Y的電子數(shù)相差8
          C.非金屬性：Z＞Y＞X
          D.Z的含氧酸的酸性比Y的強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸，Z是Cl元素，根據(jù)元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，R、T、X、Y分別是O、Se、P、S。
          A. 水分子間能形成氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點：H2O＞H2Se＞H2S，故A錯誤；
          B. R是O、Y是S，電子數(shù)相差8，故B正確；
          C. 同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S＞P，故C正確；
          D. 酸性：HClO<H2SO4、HClO4>H2SO4，Cl的含氧酸的酸性不一定比S的強，故D錯誤；
          選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）
          A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
          B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物
          C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2
          D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
          A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
          B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
          C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
          D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備PbCO3的流程如圖：
          已知：①“酸浸”時PbS反應(yīng)的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.
          ②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如表：
          氫氧化物
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          Mn（OH）2
          開始沉淀的pH
          1.5
          7.5
          8.8
          完全沉淀的pH
          2.3
          9.7
          10.4
          （1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是____。
          （2）“趁熱抽濾”的目的是___。
          （3）鐵錳濾液中陽離子主要是Mn2+，還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：
          方案甲：向濾液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過濾得到錳鹽溶液。
          方案乙：向濾液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應(yīng)；最后，加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。
          ①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。
          ②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：____。
          已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，為了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此時溶液的pH= ____。
          ③從操作、產(chǎn)品純度角度考慮，方案____（填“甲”或”乙”）優(yōu)于另一種方案。
          （4）研究工業(yè)生產(chǎn)中溫度對浸出率的影響如圖所示，則生產(chǎn)中浸出過程的最佳溫度是___。
          （5）向氯化鉛（難溶于水）產(chǎn)品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產(chǎn)品后，要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶，富含碘元素。某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。
          （1）灼燒海帶時，除需酒精燈與三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___。
          （2）向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
          （3）試劑a可以是_________（填序號）。
          A 酒精 B 四氯化碳
          C 裂化汽油 D 苯
          （4）I－和IO3－在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。
          （5）上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
          A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
          C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
          D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NA
          B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
          C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA
          D. 標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是
          A.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動
          B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)
          C.該過程至少涉及到3種能量的轉(zhuǎn)化
          D.該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）
          A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，與NA個硫酸分子的質(zhì)量以g為單位時在數(shù)值上相等
          B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7
          C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個數(shù)為0.02NA
          D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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