Question

【題目】合金在生活、生產(chǎn)、國防等領域有廣泛應用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。

（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。

（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

①H、N、O、Ni的電負性大小順序為______________________。

②與SO42—互為等電子體的分子（寫出一種即可）______________。

③SO32—、SO42—中S的雜化類型都是___________；但它們的實際空間構型卻不同，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）工業(yè)上，采用反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。

a、范德華力 b、配位鍵 c、非極性鍵 d、極性鍵 e、離子鍵

（4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個數(shù)比為________。

（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。

Answer 1

【答案】 3d84s2 O＞N＞H＞Ni CCl4 sp3雜化 SO32—中S原子價層有1個孤電子對，而SO42—中S原子價層沒有孤電子對 a、b、d 5：1

【解析】(1). 鎳是28號元素，基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(2). ①.因非金屬性O＞N＞H＞Ni，所以H、N、O、Ni的電負性大小順序為O＞N＞H＞Ni，故答案為：O＞N＞H＞Ni；

②.含有的原子數(shù)和價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，則與SO42－互為等電子體的分子有CCl4等，故答案為：CCl4；

③. SO32－、SO42－中S原子的價層電子對數(shù)均為4，所以S原子的雜化類型都是sp3雜化，因 SO32－中S原子價層有1個孤電子對，而 SO42－中S原子價層沒有孤電子對，所以造成它們的實際空間構型不同，故答案為：sp3雜化；SO32－中S原子價層有1個孤電子對，而SO42－中S原子價層沒有孤電子對；

(3). Ni(CO)4是分子晶體，分子晶體之間存在范德華力，Ni與C原子之間存在配位鍵，C與O原子之間存在極性鍵，故答案為：a、b、d；

(4). 據(jù)圖可知，鑭原子位于立方晶胞的頂點，鑭原子有8×=1個，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上，鎳原子有8×+1=5個，所以該合金中鎳原子和鑭原子的個數(shù)比為5:1，故答案為：5:1；

(5). 據(jù)圖可知，該晶胞中含有Al原子個數(shù)為8×=1個，Ni原子個數(shù)為1個，設晶胞邊長為acm，則鋁鎳合金的密度為ρ= g/cm3，a=cm，Ni原子位于體心，Al原子位于頂點，則鎳、鋁的最短核間距(d)為體對角線的一半，即d=×1010pm，故答案為：×1010。