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          【題目】探究反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是
          錐形瓶標(biāo)號
          溶液
          蒸餾水
          溶液
          反應(yīng)溫度
          渾濁出現(xiàn)時(shí)間
          備注
          1
          0 mL
          10 mL
          10s
          2
          10mL
          5mL
          5 mL
          16 s
          3
          10mL
          0mL
          10 mL
          5 s
          第10s開始渾濁不再增多
          4
          10mL
          6mL
          4mL
          8s
          A.該反應(yīng)也可通過測的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
          B.3號瓶用來表示速率為
          C.由2號瓶和3號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
          D.由1號瓶和4號瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 通常情況下，有氣體生成的反應(yīng)可通過相同時(shí)間收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率的快慢，但由于是易溶性物質(zhì)，所以反應(yīng)一般不通過單位時(shí)間內(nèi)的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，故A錯(cuò)誤；
          B. 3號瓶用來表示速率為 ，故B錯(cuò)誤；
          C. 3號瓶的溫度高，濃度大，無法得出溫度越高反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
          D.4號瓶比1號瓶反應(yīng)速率快，4號瓶濃度小，但溫度高，充分說明溫度越高反應(yīng)速率越快，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
          ①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          ②溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=________。
          （2）SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：
          ①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。
          ②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：
          SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高，其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)
          (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________
          (2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________
          (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________
          (4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________
          (5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________
          (6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________
          (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________
          (8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________
          (9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：
          已知：①R—BrR—OCH3
          ②R—CHO+R—CH=CH—COOH
          回答下列問題。
          （1）A的名稱為___，B生成C的反應(yīng)類型為___。
          （2）咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （3）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          （4）G為香蘭素的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同分異構(gòu)體有___種，請寫出其中任意一種核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的G的結(jié)構(gòu)簡式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量
          b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕
          c.電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
          d.冶煉鋁時(shí)，可以電解熔融態(tài)的
          e.鋼鐵表面常易銹蝕生成
          A.abcdeB.acdeC.ceD.bd
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）
          A.pH升高B.酸性增強(qiáng)C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
          (1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g，
          需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。
          (2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。
          手眼：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛____________；
          滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷：___________，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。
          (3)該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          鹽酸的體積（mL）
          標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
          ①
          均是20.00
          16.90
          ②
          17.10
          ③
          18.20
          滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項(xiàng)編號)
          a.滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
          b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
          c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
          d.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
          e.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
          f.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
          (4)該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(結(jié)果保留三位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          根據(jù)如圖回答下列問題：
          (1)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。
          (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________。
          (3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。 
          (4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，
          4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。
          則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是（______）
          A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：
          回答下列問題：
          (l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
          (2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
          (3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
          (4)“沉鈷”的離子方程式為________。
          (5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。
          (6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
          

			
          

			
          
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