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          【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）
          A.pH升高B.酸性增強(qiáng)C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          水的電離平衡為：H2OH++OH-，加入少量的NaHSO4固體，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，
          A、加入硫酸氫鈉后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
          B、加入硫酸氫鈉后，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，故B正確；
          C、硫酸氫鈉電離出氫離子，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，c(OH一)減小，故C錯(cuò)誤；
          D、由于溫度不變，水的離子積不變，即c (H+) 和c (OH-) 的乘積不變，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
          時(shí)間/s
          0
          5
          10
          15
          c(NO2)/(mol·L－1)
          4.00
          2.52
          2.00
          c3
          c(O2)/(mol·L－1)
          1.00
          c1
          c2
          0.50
          （1）0～10s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為__ ，此溫度下的平衡常數(shù)為___。
          （2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達(dá)到平衡時(shí)c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）
          （3）假設(shè)溫度T1時(shí)平衡常數(shù)為K1，溫度T2時(shí)平衡常數(shù)為K2，若K1<K2，則T1____T2。
          （4）下列可以作為平衡的依據(jù)的是___
          A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變
          B.生成1molO2的同時(shí)消耗2molN2O5
          C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          D.混合氣體的密度不再變化
          （5）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___（答出任意兩條及以上）
          （6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol1
          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol1
          則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1，利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___（選填“高溫”或“低溫”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語的表示確的是
          A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C原子
          B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合價(jià)為+2
          C. 系統(tǒng)命名法為3-丁烯
          D. 甲基的電子式為:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是　(　　)
          A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將4 mol PCl3和2 mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3＋Cl2PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8 mol。若此時(shí)再移走2 mol PCl3和1 mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為
          A. 0.8 mol B. 0.4 mol C. 0.4 mol<x<0.8 mol D. <0.4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知表中是某些有機(jī)物的模型圖，根據(jù)要求回答下列問題：
          有機(jī)物
          甲
          乙
          丙
          模型
          (1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。
          (2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________。
          (3)丙的摩爾質(zhì)量為，則用苯制備該物質(zhì)時(shí)的催化劑是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：
          （1）NH3H2O_______________________
          （2）H2CO3_________________________
          （3）Al(OH)3______________________
          （4）NaHCO3_________________________________
          （5）CH3COOH___________________________
          （6）Fe2(SO4)3_______________________________
          （7）NaHSO4_________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
          A.含有的電子數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
          C.常溫常壓下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的乙烯所含碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：
          （1）若常溫下A為有色氣體。
          ①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。
          ②當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。
          （2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。
          （3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。
          

			
          

			
          
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