【題目】寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）NH3H2O_______________________
（2）H2CO3_________________________
（3）Al(OH)3______________________
（4）NaHCO3_________________________________
（5）CH3COOH___________________________
（6）Fe2(SO4)3_______________________________
（7）NaHSO4_________________________________
【答案】NH3H2O
NH4++OH-； H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-； Al(OH)3 Al3++3OH-； NaHCO3=Na++HCO3-； CH3COOHH++CH3COO-； Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-； NaHSO4=Na++H++ SO42-；
【解析】
(1) NH3H2O 是弱電解質(zhì)，部分電離，電離出NH4+和OH-，NH3H2ONH4++OH-；
(2) H2CO3是二元弱酸，弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式為 H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；
(3) Al(OH)3是弱堿，弱電解質(zhì)，部分電離，Al(OH)3 Al3++3OH-；
(4) NaHCO3 是鈉鹽，強電解質(zhì)，完全電離，NaHCO3=Na++HCO3-；
(5) CH3COOH是弱酸，部分電離，CH3COOH H++CH3COO-；
(6) Fe2(SO4)3是強電解質(zhì)，完全電離，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；
(7) NaHSO4 ，強酸的酸式鹽，完全電離，NaHSO4=Na++H++ SO42-。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ氫氧燃料電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加96g
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質(zhì)量減少量等于陰極的質(zhì)量增加量
D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式不變
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【題目】2HI(g) 
H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。
下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小
B.升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)
C.逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能
D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
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【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）
A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大
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【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4
B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是( )
A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高
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【題目】白藜蘆醇(
)廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)關(guān)于它的說法正確的是________。
a.可使酸性KMnO4溶液褪色
b.可與FeCl3溶液作用顯紫色
c.可使溴的CCl4溶液褪色
d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡
e.它屬于醇類
(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。
(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時，最多消耗________ mol Br2。
(4)1 mol該化合物與H2加成時，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為________ L。
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【題目】FeCl3在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖及操作步驟如下：
請回答下列問題：
（1）裝置A中g管的作用是___；裝置B中的試劑是___；E處左方選用較粗玻璃管的原因是___；裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。
（2）檢驗裝置的氣密性；點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
當(dāng)h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應(yīng)結(jié)束，將收集器h密封。
（3）檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是：①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀釋，將溶液分為兩份；②一份溶液檢驗出三價鐵離子；③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。
①中鹽酸的作用是___；②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___。
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【題目】硫化氫俗稱“臭蛋氣”，是一種無色具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，由含硫物質(zhì)分解而來，屬于常見的酸性有害氣體中的一種。研究硫化氫的利用及污染的防治很有意義。
(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1
寫出H2S分解為單質(zhì)硫(用S表示)和H2的熱化學(xué)方程式：___。
(2)H2S在一定條件下發(fā)生如下形式的分解：2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)，利用該反應(yīng)可制備H2和硫磺。在2.0L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。
①溫度升高時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小的原因是___。
②P點時容器內(nèi)氣體壓強與起始時氣體壓強之比為___。
③1050℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___(填序號)。
a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4
c.小于3.125×10-4 d.無法判斷
(3)科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：
①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
②當(dāng)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)時，反應(yīng)消耗H2S的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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