Question

【題目】可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖1可知， 溫度為T2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明反應(yīng)速率快，因此溫度是T2大于T1。但溫度越高，C的百分含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)圖2可知，壓強為P2的首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說明反應(yīng)速率快，因此壓強是P2大于P1。都能壓強越大，C的百分含量越小，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以如果a＝2，則A一定為液態(tài)或固體，因此選項A、B、C都是正確的。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以增加B的量，平衡常數(shù)是不變的，D不正確，答案選D。