Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。

Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是 ( )

A. 若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉化率將一定增大

B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4

C. 若x＝2，則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B) > n(A)＋3

D. 若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由于x值不確定，則若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，B的轉化率不能確定，故A錯誤；B．因容器體積不變，若x=4時，C的體積分數(shù)應為a，現(xiàn)大于a，x應小于4，促進平衡正向移動，故B錯誤；C．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，則n(A)+ n(C)=3，n(B)+ n(C)=2，若x=2，二者聯(lián)式可得3n(B)=n(A)+3，故C錯誤；D．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，n(A)+ n(C)=3，n(B)+ n(C)=2，若x=4，二者聯(lián)式可得3n(C)+8n(A)═12n(B)，故D正確；故選D。