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          著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是 
          A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
          B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
          C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
          D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、根據(jù)題給信息知，鈰可以和氫碘酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但是Ce4+具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，錯誤；C、電解熔融狀態(tài)的CeO2，電解池中鈰離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即在陰極獲得鈰，正確；D、同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)間的互稱，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce屬于四種核素，它們互為同位素，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是   (　　)。
          序號
          		反應(yīng)物
          		產(chǎn)物
          ①
          		KMnO4、H2O2、H2SO4
          		K2SO4、MnSO4……
          ②
          		Cl2、FeBr2
          		FeCl3、FeBr3
          ③
          		MnO4－……
          		Cl2、Mn2＋……
           
          A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
          B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
          D．氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是(　　)
          A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強
          B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
          C．非金屬X能將Fe氧化到＋3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強
          D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
          (1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
          證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
          (2)請完成并配平上述反應(yīng)中的化學方程式：
          2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。
          (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進行探究：
          ①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
          假設(shè)2：溶液中存在________。
          ②設(shè)計方案，進行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
          限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
          		若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)
          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
          A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2
          B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
          C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板
          D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是                                     。
          （2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程是             。
          （3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、ISO2按還原性由強到弱順序排列為             。 
          II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為                                         
          （5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是
          ①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
          ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
          A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
          C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列實驗事實：
          （1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
          （3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋
          由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　�。�
          A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
          

			
          

			
          
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