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          在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，且溶液中不存在Fe3＋，同時又析出0．1 mol Ag。則下列結論中不正確的是（　　）
          A．反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量之比為1∶2
          B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋
          C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板
          D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：據(jù)題意可知，F(xiàn)e完全反應，且Fe3＋和Ag＋亦完全反應：
          2Ag＋�。e=Fe2＋＋2Ag，2Fe3＋�。e=3Fe2＋
          0．1 mol  0．05 mol            0．1 mol  0．05 mol
          可知1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋，D項正確；Cu2＋、Zn2＋均未參加反應，F(xiàn)e3＋的氧化性強于Cu2＋，F(xiàn)e3＋可氧化腐蝕銅板，B項不正確，C項正確；據(jù)鐵原子守恒，可知反應后溶液中n(Fe2＋)＝0．2 mol，則n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝0．1 mol∶0．2 mol＝1∶2，A項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是   (　　)。
          A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
          C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是
          A．反應的氧化劑是ClO-
          B．消耗l mol還原劑，轉移電子3 mol
          C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
          D．反應后溶液的酸性明顯增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是
          A．AgB．CuC．FeD．Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是 
          A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
          B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
          C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰
          D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有Cl-和I-的物質的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          A．FeCl2B．KMnO4C．濃鹽酸D．FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是   （   ）
          A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/LB．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
          C．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LD．原溶液的濃度為0．1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向Na2SO3和NaI的物質的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
          下列離子反應不可能發(fā)生的是
          A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－
          B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2
          C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2
          D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應，，下列物質氧化性強弱順序正確的是（  ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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