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          以多孔鉑為電極，在下圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH3OH和O2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電流方向由b到a，下列敘述中正確的是 
          

          

          [     ]
          A．A處通入O2 
          B．溶液中的陽(yáng)離子向a極運(yùn)動(dòng)
          C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O 
          D．b極是該燃料電池的負(fù)極 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          能源問(wèn)題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。
          請(qǐng)回答：
          (1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH，則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為：________。
          (2)下圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。 
          

          ①使用時(shí)，空氣從___口通入（填“A”或“B”）；
          ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a 極的電極反應(yīng)式為：_______________； 
          ③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2），如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為_(kāi)___________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0116    模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
          (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
          (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)
          

          ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______（取二位小數(shù)，下同）。
          ②該反應(yīng)為_(kāi)______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_______。
          (3)已知在常溫常壓下： 
          ① 2CH3OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol 
          ② 2CO(g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol 
          ③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。
          (4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。 
          

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________。 
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
          (5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與
          Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)____________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0103    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是
          

          [     ]
          A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 
          B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl 
          C．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O 
          D．Na2O＋CO2＝Na2CO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期末題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          

          [     ]
          A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 
          B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0 
          C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          蓄電池是能反復(fù)充電和放電的二次化學(xué)電池。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
          NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 
          

          [     ]
          A．此蓄電池放電時(shí)，某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe 
          B．此蓄電池充電時(shí)，應(yīng)將電池的“+”極連電源的負(fù)極 
          C．放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)是：Fe-2e-+2H2O=Fe(OH)2+2H+
          D．電池消耗2 mol H2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：河南省模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是 
          

          

          [     ]
          A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          B．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 
          C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
          D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可大量推廣。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列說(shuō)法中不正確的是
          

          [     ]
          A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5 
          B．該電池放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)
          C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+ 
          D．該電池的總反應(yīng)方程式為V2O5+ xLi =LixV2O5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是
          

          [     ]
          A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
          B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
          C．原電池在工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)生成 
          D．原電池的正極做還原劑，溶液中的陽(yáng)離子總是在此被還原 
          

			
          

			
          
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