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          銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是 
          

          

          [     ]
          A．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
          B．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 
          C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
          D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
          按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
          （1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?!--BA-->
          由a到b（或a→b）
          由a到b（或a→b）
          （用a、b 表示）．
          （2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ；
          （3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
          1.204×1022
          1.204×1022
          ；
          （4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向表述正確的是
          B
          B
          ．
          A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
          B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
          C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動(dòng)
          D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
          （5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
          B
          B
          （填代號(hào)）．
          A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
          （6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
          吸氧
          吸氧
          腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時(shí)緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時(shí)比中性時(shí)更緩慢原因
          O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時(shí)，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
          O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時(shí)，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
          （寫出電極反應(yīng)式及必要的文字?jǐn)⑹觯?br />（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
           電解 
          .
           
          Cu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為
          7.2
          7.2
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
          （1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
          硫酸
          硫酸
          溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

          （2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
          ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
          乙
          乙
          移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
          O2
          O2
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.28
          0.28
          L．
          （3）反應(yīng)一段時(shí)間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
          B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
          D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
          E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
          （1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
          稀硫酸
          稀硫酸
          溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
          （2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

          ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）池移動(dòng)．
          ②圖二中，裝置Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
          O2
          O2
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          ； 當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時(shí)，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          0.28
          0.28
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是(    )
          A.銅鋅原電池工作時(shí)，正極從外電路得到電子
          B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
          C.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2時(shí)，電解液的pH約為13
          D.用鉑電極電解NaOH稀溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是(    )
            
          A.銅鋅原電池工作時(shí)，正極從外電路得到電子
            
          B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
            
          C.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2時(shí)，電解液的pH約為13
            
          D.用鉑電極電解NaOH稀溶液，一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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