Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

；X氫化物的電子式是

．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是

Si

（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是

bcd

（填序號(hào)）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，
（1）Y是Al元素，鋁原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；X的氫化物是氨氣，其電子式為：，
故答案為：第三周期第ⅢA族，；
（2）氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性，
故答案為：酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右非金屬性減弱，硅的非金屬性小于氯元素，比較非金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有：其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、吸引電子的能力等，含量高低不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)、bcd正確，
故答案為：bcd；

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，注意鋁和氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．