【題目】設(shè)
代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.
冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
中含有分子的數(shù)目為
C.常溫下，
與
混合氣體中含分子數(shù)為
D.
投入
的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】D
【解析】
A．冰醋酸晶體只有分子沒(méi)有陰離子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下
是液體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．若全為NO2，物質(zhì)的量為
=1mol，若全為N2O4，物質(zhì)的量為
=0.5mol，實(shí)際為混合氣體，且存在2NO2N2O4，則46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．
n=
=
=
的濃硝酸含有硝酸3mol，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的方程式可知，Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸過(guò)量，銅全部反應(yīng)，銅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，則充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子
，即為
，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
B.
時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C.
時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)隨即停止
D.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的
倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （ ）
A.電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池
B.銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C.開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag—e=Ag＋
D.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】3－己烯醇乳酸酯（ 
）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并為整個(gè)配方帶來(lái)柔和青果香的效果，下列對(duì)其說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該物質(zhì)難溶于水
B.該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol Na發(fā)生反應(yīng)
D.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。
（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，X是Na2CO3，則D與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _____________________________________。
（2）若E為難溶于水的白色沉淀，B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)：寫出D與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式________________________。
（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，
（a）A的電子式__________。寫出X與C反應(yīng)生成D的離子方程式___________。
（b）將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于VmLCmol·L- 的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為__________mol，混合氣體乙的物質(zhì)的量為___mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列問(wèn)題:
（1）CO的燃燒熱為____________________。
（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A．2n(CO2)=n(N2)
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________
圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)?/span>_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A.
與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.
時(shí)，
的
中含有
的數(shù)目為
C.
加熱充分分解，產(chǎn)物中含有的
分子數(shù)目為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 （ ）
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2
D.NaCl NaI Na2SO4
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