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          【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 （ ）
          A.NaCl Na2SO4
          B.NaCl NaBr Na2SO4
          C.NaCl Na2SO4 I2
          D.NaCl NaI Na2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          混合溶液中有，由于都具有還原性，強弱順序，當(dāng)通入過量的氯氣時，Cl2先把氧化，再把氧化變成I2，最后把氧化Br2，最后考慮碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物理性質(zhì)。
          通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個反應(yīng)：
          ①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
          ②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，
          ③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2當(dāng)Cl2過量時，蒸干灼燒，HCl、Br2會揮發(fā)，I2會升華，將得到Na2SO4和NaCl的混合物；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是  
          A.冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子的數(shù)目為
          C.常溫下，與混合氣體中含分子數(shù)為
          D.投入的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，下列措施：
          ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）
          A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
          B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
          C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O
          D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
          B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
          C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
          D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
          ①a－b=n－m 
          ②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
          ③元素非金屬性Z>R 
          ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y
          A.③B.①②③④C.①②③D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
          請回答下列問題： 
          （1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式），操作I的名稱______。
          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
          R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。
          ③中X試劑為___________________。
          （3）⑤的離子方程式為________________________。
          （4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
          1．3
          1．4
          1．5
          1．6
          1．7
          1．8
          1．9
          2．0
          2．1
          釩沉淀率%
          88．1
          94．8
          96．5
          98．0
          98．8
          98．8
          96．4
          93．1
          89．3
          結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；
          若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。
          (已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是
          A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d
          B. c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)
          C. 曲線I中c與e之間某點溶液呈中性
          D. a點溶液pH=12
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案