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          今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個質(zhì)子；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的正三價離子的3d能級為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個電子；F原子的N層只有一個電子，而M層為全充滿。
          


          （1）寫出B的基態(tài)原子的價電子軌道表示式                       

          


          （2）C的元素符號     
，其基態(tài)原子的電子排布式為                      

          


          （3）若E與C能反應(yīng)生成離子化合物CE3,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    
；A和B按原子個數(shù)比為1:1組成的相對分子質(zhì)量為78的芳香烴與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為               
                
          


          （4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過量，寫出該過程涉及反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                                            

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）
          


          （2）Fe  1s22s22p63s23p63d64s2            
FeBr3 
          


          (3)   略      
+ Br2  → +HBr   
          


          (4) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2NH4+        
Cu(OH)2+ 4NH3•H2O= Cu
(NH3) 42++2OH-+4H2O
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色．根據(jù)你的推斷回答下列問題
          （1）四種元素的名稱分別是：A
          氫
          氫
          ，B
          氧
          氧
          ，C
          鈉
          鈉
          ，D
          硫
          硫

          （2）請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的化學(xué)式：
          H2O2
          H2O2

          （3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：
          Na2O2
          Na2O2
          、
          O3
          O3
          、
          H2O2
          H2O2
          、
          SO2
          SO2

          （4）畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式

          （5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式
          H2O
          H2O
          、
          H2O2
          H2O2

          （6）分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
          、

          （7）寫出NH4Cl的電子式：
          ，CO2的電子式：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍．E+和F2+都比A離子少26個電子．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
          （1）六種元素分別為：A
          Br
          Br
          ； D
          S
          S
          ；E
          Na
          Na
          ；F
          Mg
          Mg
          ．
          （2）由上述六中元素中的某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程是
          Br2+H2O═HBr+HBrO
          Br2+H2O═HBr+HBrO
          ．
          （3）寫出往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式：
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
          ；該反應(yīng)能發(fā)生的理由是
          Cl2的氧化性強
          Cl2的氧化性強
          ．
          （4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質(zhì)，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質(zhì)的化學(xué)式：
          SO2
          SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大．
          （1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：
          A
          O
          O
          、B
          Ca
          Ca
          、C
          Na
          Na
          、D
          Cl
          Cl
          ．
          （2）寫出A元素原子的核外電子排布
          1s22s22p4
          1s22s22p4
          ；寫出B元素原子核外電子排布的價電子
          4s2
          4s2
          ；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況
          ；
          （3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大�。旱谝浑婋x能
          Na＜Ca＜Cl＜O
          Na＜Ca＜Cl＜O
          ；電負性
          Na＜Ca＜Cl＜O
          Na＜Ca＜Cl＜O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。
          


          （2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
          


          ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
          


          ②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
          


          ③我國科學(xué)工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
          


          （3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　 
          


          


          （4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為         
，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             
，  
          


          （5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是                    

          


          （6）Mg晶體的熔點比Na晶體       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。
          


                                                                   
          


           
          

			
          

			
          
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