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          在一定溫度下，向2 L某恒容密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，5 min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2 mol，下列說法正確的是
           

          

          A．
          		

          此時(shí)Y的濃度為0.6 mol/L
          

          

          B．
          		

          5 min　內(nèi)v(X)＝0.06 mol/(L·min)
          

          

          C．
          		

          容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2時(shí)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

          

          D．
          		

          只要反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，X、Y就能完全轉(zhuǎn)化為Z
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
          請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
          （1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          ②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
          ．
          ③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
          HClO和NH3（NH3?H2O）
          HClO和NH3（NH3?H2O）
          ．
          ④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．
          ①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
          98.3KJ
          98.3KJ

          ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.167
          0.167
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
          
                
          A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B、由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小C、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：甘肅省張掖二中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：038
			
          

						
          

          已知合成氨反應(yīng)為：N2�。�3H22NH3，在一定溫度下，向2 L密閉容器中，加入2 molN2和5 molH2，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2 min后達(dá)到平衡狀態(tài)并測(cè)得NH3為0.4 mol，求：
           

          (1)以N2表示這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
           

          (2)此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率？
           

          (3)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)？(保留1位小數(shù))
           

          (4)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與開始?jí)簭?qiáng)之比？
           

          (5)平衡時(shí)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？
           

          

          

			
          

			
          
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