已知合成氨反應(yīng)為:N2 + 3H22NH3.在一定溫度下.向2 L密閉容器中.加入2 molN2和5 molH2.一定條件下使之反應(yīng).經(jīng)過2 min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4 mol.求: (1)以N2表示這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率? (2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率? (3)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)? (4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比? (5)平衡時容器中題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知合成氨反應(yīng)為：N₂�。�3H₂2NH₃，在一定溫度下，向2 L密閉容器中，加入2 molN₂和5 molH₂，一定條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過2 min后達到平衡狀態(tài)并測得NH₃為0.4 mol，求：

(1)以N₂表示這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

(2)此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？

(3)平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)？(保留1位小數(shù))

(4)平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？

(5)平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？

答案：
解析：

　　(1)0.05 mol/L·min

　　(2)12％

　　(3)6.7％

　　(4)33/35

　　(5)10 g/mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是

負極

（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式

H₂

，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

H₂+OH^--2e^-=2H₂O

．
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4.14

mol．（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

③④

．
①N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)的量/（mol）/時間（h）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為

27.7

kJ．
②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率

0.05

mol?L^-1?h^-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═

0.15

（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1mol，化學(xué)平衡向

正反應(yīng)

方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極，OH^-移向負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=

（溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是

②③

（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為

27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向

正反應(yīng)

方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

③④

．
①N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n molNH₃的同時生成3n molH₂O
③單位時間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N₂、H₂O、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速度率為

0.0500

mol?L^-1?h^-1
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.15

保留兩位小數(shù)）．
③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂O、NH₃各1mol，化學(xué)平衡向

正反應(yīng)

方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a(chǎn)電極是負極，OH^－移向正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－¹。

（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是________

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為________

0～1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________mol·L^－¹·h^－¹；

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向________ 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：實驗題

（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。

（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點后2位）

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1

(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是。

① N₂、H₂ 、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；

② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；

③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；

④ 用N₂、H₂ 、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為 kJ。

②0~1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率 mol·L^-1·h^-1。

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。

④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1 mol，化學(xué)平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）

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