Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為____________________。

（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為________＞________。

（3）③最高價氧化物對應的水化物與⑤最高價氧化物對應的水化物的反應方程式_______________

Answer 1

【答案】 Na>Cl>F HClO4 H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】（1）根據(jù)周期序數(shù)和族序數(shù)可知：④、⑤、⑦分別為F、Na、Cl，同周期從左到右原子半徑減小，Na>Cl；同主族從上到下原子半徑依次增大，Cl>F，所以原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F

（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的分別為H2SO4、HClO4，非金屬性：Cl 大于S ，酸性強弱為HClO4＞H2SO4

（3）③最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，呈兩性。⑤最高價氧化物對應的水化物為NaOH為強堿，Al(OH)3能 溶于強堿：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O