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          某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實驗：
          （1）取溶液少量于試管中，測得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是______________。
          （2）繼續(xù)向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同時有氣體放出，寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                          。 
          （3）�。�2）中的上層清液，加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為               、                  。
          （4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO2氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是                 。 
          （5）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CO32－（2分）      （2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋（2分）；
          （3）Fe(OH)3、NH3（2分） （4）Al3+（2分） （5）Cl－（2分）； 
          

          解析試題分析：（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的pH為2，說明該溶液為強(qiáng)酸性，CO32－在酸性條件下不能存在，所以溶液中不存在的離子是CO32－；（2）繼續(xù)向溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，該沉淀為硫酸鋇沉淀，同時有氣體放出，該氣體為Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原所產(chǎn)生，其離子方程式為NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋，（3）（2）中的上層清液含有鐵離子，加入過量NaOH溶液，有沉淀為Fe(OH)3，該氣體為NH3；（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO2氣體，由于Al3+在強(qiáng)堿溶液轉(zhuǎn)化為AlO2－，所以通入CO2氣體有白色的氫氧化鋁生產(chǎn)，即原溶液中存在的離子是Al3+，）上述實驗中還不能確定是否存在的離子是Cl－。
          考點：元素及其化合物
          點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，該考點為高考考查的重點，本題難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?廣東模擬）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設(shè)計如下方案：

          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
          品紅溶液
          品紅溶液
          ，C中反應(yīng)的離子方程式為：
          SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
          SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
          ．
          （2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：
          ①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．
          ①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．
          （任寫一點即可）．
          （3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          

          


          
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
          

          
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
          滴入1滴（或少量）品紅
          滴入1滴（或少量）品紅

          再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
          再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
          ．          		

          若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．
          若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．

          若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 
          SO32-
          若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 
          SO32-
          

          
步驟3：
          用試管取適量濾液
          用試管取適量濾液

          向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
          向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
          ．          		

          若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．
          若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．

          若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
          若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
           
          ；C中反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是
           
          （寫2點）．
          Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          、HSO
           
          -
          3
          等陰離子．請回答：
          （3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO
           
          2-
          3
          、HSO
           
          -
          3
          ，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          

          


          
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在
          SO
           
          2-
          3
          或 SO
           
          2-
          4
          ．
          

          
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
           
          ．          		

           
          

          
步驟3：
           
          ．          		

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          [2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：

          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
          C中反應(yīng)的離子方程式為                             。
          （2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                    （寫兩點）。
          II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：
          （3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             。
          （4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          		若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。
          步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         
                                                     。
          		                          
                               。
          步驟3：                                               
                                                      。
          		                          
                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化硫是一種大氣污染物，研究對NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實驗愛好小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下方案：
          


          


          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
          


          （2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：________________________________（任寫一點即可）。
          


          （3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
          


          請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          
            		
  
  
          若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       
  ___________________________________________________
          
            		
  
  
          _________________________
          
  
          ______________________________________________
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟3：_______                                     
  _______________________                            
  
          
  
          ___________________________________________________
          
            		
  
  
          _________________________
          
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          [2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：
          


          


          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        
；
          


          C中反應(yīng)的離子方程式為                             
。
          


          （2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                    
（寫兩點）。
          


          II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：
          


          （3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             
。
          


          （4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。
          
            		
  
  
          若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         
  
          
  
                                                     
  。
          
            		
  
  
                                    
  
          
  
                               
  。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟3：                                               
  
          
  
                                                      
  。
          
            		
  
  
                                    
  
          
  
                                
  。
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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