【題目】物質A～D均含同種元素，都是中學化學中常見的物質，它們之間可發(fā)生如圖所示的反應（除A～D外的其他物質均已略去）。
（1）寫出相應物質的類別。
物質 | B | C | D |
類別 | ___ | __ | __ |
（2）上述反應①到⑥中，屬于離子反應的有___個。
（3）①D→A轉化的化學方程式：__。
②B→C轉化的離子方程式：__。
【答案】鹽 堿 氧化物 3 CuO+H2 
Cu+H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【解析】
由轉化關系可知D應為氧化物，與氫氣反應生成A為單質，B應為硫酸鹽，可由A與濃硫酸反應生成，B可與鐵反應生成A，則可考慮A為Cu，則D為CuO，B為CuSO4，C為Cu(OH)2，以此解答該題。
根據(jù)以上分析知：A為Cu，B為CuSO4，C為Cu(OH)2，D為CuO；
(1)B為CuSO4，屬于鹽類，C為Cu(OH)2，屬于堿，D為CuO，為氧化物；
(2)上述反應①到⑥中，③⑤⑥在溶液中進行，屬于離子反應，共3個；
(3)①D→A轉化，涉及CuO與H2的反應，化學方程式為CuO+H2 Cu+H2O；
②B→C為硫酸銅與氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 溶液焰色反應時，如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素，一定沒有鉀元素
B. 除去CO2中的HCl氣體，只需將氣體通過NaOH溶液
C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO
D. 在氧化還原反應中，陽離子也能失去電子被氧化，陰離子也能得到電子被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物用途廣泛，是生產不銹鋼、合金鋼、鋁錳合金、銅錳合金等的合金元素，高錳酸鉀在醫(yī)療上用作消毒劑，錳也是人體內多種酶的組成元素。
(1)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2＋具有還原性、MnO
具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是________[從“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中選擇填入]。
(2)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應制備錳，寫出反應的化學方程式：________________________。
(3)等物質的量的Al、Mn分別與足量的稀硫酸反應，產生H2的體積比(同溫同壓)為3∶2，寫出Mn與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制備K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4，兩種情況下制備相同量的K2MnO4消耗O2的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。
(1)寫出Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式：__________________。
(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質。檢驗綠礬是否變質的試劑是________。設計實驗檢驗綠礬是否完全變質：________________。
(3)(I)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_____________________。
②取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量為________g。(FeOOH也能被C還原得到Fe)
(II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)。
（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=___。
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為___。
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①___②___。
（3）明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、堿性、中性），溶液中各離子的濃度從大到小的順序為____。
（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是____。
（5）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是____。
a.
b.
c.
d.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
（1）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結構示意圖為_______,自然界中存在的某種單質以八個原子結合，其分子式為_______,在我國古代，硫單質常被用于制作黑火藥，爆炸時往往會產生一種刺激性氣味的氣體，這種氣體產生的原因是（化學方程式）_______________________。硫單質還能夠與金屬元素反應，試寫出硫單質與金屬銅的反應方程式為______________________,產物中陰離子的電子式為_________。
（2）濃硫酸是一種重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，請寫出銅與濃硫酸反應的方程式_________________,此外濃硫酸也能夠與某些非金屬元素單質反應，試寫出焦炭與濃硫酸反應的化學方程式__________________。
（3）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質的電子式___________。由于該單質比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應，試寫出該反應方程式___________________________。工業(yè)固氮的化學方程式為：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中
與
有如圖所示關系。下列說法正確的是
A.b點溶液中不可能存在
B.b、c兩點pH相同，但溶液的酸堿性不同
C.通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)從d點變?yōu)?/span>a點
D.a點溶液中可能大量共存的離子：
、
、
、
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