【題目】下列說法正確的是
A. 溶液焰色反應(yīng)時，如果火焰呈黃色就說明該溶液一定有鈉元素，一定沒有鉀元素
B. 除去CO2中的HCl氣體，只需將氣體通過NaOH溶液
C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO
D. 在氧化還原反應(yīng)中，陽離子也能失去電子被氧化，陰離子也能得到電子被還原
【答案】D
【解析】A項，某溶液焰色反應(yīng)時，如果火焰呈黃色說明該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素，鉀元素焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，不隔著鈷玻璃呈黃色不能判斷鉀元素是否存在，故A錯誤；B項，CO2和HCl氣體都能與NaOH溶液反應(yīng)，除去CO2中的HCl氣體，不能用NaOH溶液，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C項，白色沉淀也可能是AgCl，此種情況溶液中沒有SO42-，而有Ag+，還可能溶液中有SO32-，滴加硝酸將其氧化成SO42-而產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故C錯誤；D項，陽離子如果處于中間價態(tài)，可以被氧化，如Fe2+可被氧化成Fe3+，陰離子如具有強氧化性，可得電子被還原，如NO3-、MnO4-等，故D正確。
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列說法錯誤的是
A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C. 該反應(yīng)中氧化劑是Br-D. 上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應(yīng)，10min時達到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是（ ） 
A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+
（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時， ， 抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．
（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖2．
①不銹鋼作極，寫出該電極的電極反應(yīng)式 ．
②分析陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因 ．
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到x時，陽極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為
（3）鉻對環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測廢水中Cr3+濃度，低于0.5mgL﹣1則達到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為 ．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為 mgL﹣1 ．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）
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【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣生成．第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 ， 結(jié)合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑時、 ． （填化學(xué)式）
②步驟 II保持在30﹣35℃進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 ． 該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是 ．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設(shè)備是 （填正確答案標(biāo)號）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸騰爐 E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是 ． 我國科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn)，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（NAHCO3）=（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說明各字母的含義）．
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【題目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（ ）
A.262.6 kJmol﹣1
B.﹣131.3 kJmol﹣1
C.﹣352.3 kJmol﹣1
D.131.3 kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?/span>
（1）W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因；YW3的分子構(gòu)型為 ． YW3屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為 ．
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（填編號字母）；
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為 ， M位于周期表的區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為 ， 若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 則其密度為 ．
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【題目】下列說法正確的是
A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B. 蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素
C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
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【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
① ② ③ ④
從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；
分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗① | 實驗② | 實驗③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為________溶液。
②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5
【解析】（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從 KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；
（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為
=0.02mol，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________
繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。
（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1mol H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。
（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。
②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。
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