已知2NO2（g）
N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象 ，B中的現(xiàn)象 ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，該反應中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
{1}推進針筒后顏色變深的原因是 ；
{2}一段時間后氣體顏色又變淺的原因是 ；
{3}由此實驗得出的結(jié)論是 。
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現(xiàn)象是
；在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
利用化學反應原理研究生產(chǎn)、生活中的實際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。請回答下列問題：
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH (填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67．7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。
則：1 mol N2H4完全反應的熱化學方程式為 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。
(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn) ，反應式為 ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為： ，充電時該極與外加電源的 極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO3)2溶液，其電解方程式為
若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是 ；要想CuSO4溶液恢復原樣，需加入的物質(zhì)是 ,質(zhì)量為
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣州市白云中學高二3月月考化學試卷 題型：填空題
(6分)通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能. 已知部分化學鍵的鍵能如下：
| 化學鍵 | N—H | N—N | O==O | N≡N | O—H |
| 鍵能(kJ/mol) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省開化縣華埠中學高二下學期3月月考試卷（帶解析） 題型：填空題
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。
N－H鍵的鍵能是 。
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3="+44.0" kJ·mol－1。
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式 :
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三下學期二調(diào)考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題
（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱 。
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溫度[來源:學§科§網(wǎng)] |
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K] |
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c(NH3) |
c(CO2) |
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T1 |
0.1 |
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T2 |
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0.1 |
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
|
成分 |
含量/(mg L－1) |
成分 |
含量/(mg L－1) |
|
Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
|
Na+ |
10560 |
HCO3－ |
142 |
|
SO42－ |
2560 |
Br－ |
64 |
|
Mg2+ |
1272 |
|
|
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是 。
（3）淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。
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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。
N－H鍵的鍵能是 。
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式 :
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