Question

利用化學反應原理研究生產(chǎn)、生活中的實際問題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請回答下列問題：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

則：1 mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                 。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

 (1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應式為                         ，則說明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：             ，充電時該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是        ；要想CuSO₄溶液恢復原樣，需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為        

 

Answer 1

（Ⅰ） (1)小于　由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物　不變　(2)391　(3)N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol^－1

（Ⅱ）(1)氣泡　2Cl^――2e^－====Cl₂↑

（2）Pb-2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄   負極

（3）   0.1mol     CuO  8g

解析: