Question

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題具有十分重要的意義：

（Ⅰ）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

則：1 mol N₂H₄完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

 (1)若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)      ，反應(yīng)式為                          ，則說(shuō)明F為正極；

（2）若鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：              ，充電時(shí)該極與外加電源的     極相連。

（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂ 溶液，其電解方程式為                          

若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是        ；要想CuSO₄溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是           ,質(zhì)量為        

 

Answer 1

【答案】

（Ⅰ） (1)小于　由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物　不變　(2)391　(3)N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2 N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol^－1

（Ⅱ）(1)氣泡　2Cl^――2e^－====Cl₂↑

（2）Pb-2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄    負(fù)極

（3）   0.1 mol     CuO  8g

【解析】