Question

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變

B、溫度升高，達(dá)到新平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)增大

C、相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大

D、相同條件下，若起始時(shí)c（M）=c（N），達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率＞25%

Answer 1

分析：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始（mol/L）：1      3        0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.75    0.75     0.75    0.75
平衡（mol/L）：0.25   1.25      0.75     0.75
結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷平衡移動(dòng)的方向．

解答：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始（mol/L）：1      3        0     0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.75    0.75    0.75   0.75
平衡（mol/L）：0.25     1.25   0.75   0.75
達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率=

0.75

1

×100%=75%，
A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率增大，M的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?5%，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，若起始時(shí)c（M）=c（N），相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)山加入M，則達(dá)到平衡后，N的轉(zhuǎn)化率＞25%，M和N的轉(zhuǎn)化率相等，則M的轉(zhuǎn)化率＞25%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意M和N的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系對(duì)平衡移動(dòng)的影響．