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        1. 已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);△H<0.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在此溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol/L,c(N)=2mol/L;達(dá)平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為50%,求N的轉(zhuǎn)化率
          25%
          25%
          ;
          (2)若升高溫度,M的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          (填增大 減小 不變)
          (3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=3mol/L,c(N)=a mol/L,達(dá)平衡后,c(P)=2mol/L.求a=
          14
          14

          (4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol/L.達(dá)平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為
          36.6%
          36.6%
          分析:(1)根據(jù)方程式可知反應(yīng)消耗的N和M的物質(zhì)的量相等進(jìn)行計(jì)算;
          (2)根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析,反應(yīng)放熱,升高溫度平衡左移;
          (3)由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與(1)相同,以此計(jì)算;
          (4)設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的M為xmol,由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與(1)相同,以此計(jì)算.
          解答:解:(1)M轉(zhuǎn)化的濃度為1mol/L×50%=0.5moL/L,則有:
                     M(g)+N(g)  P(g)+Q(g);△H<0
          初始:1mol/L       2mol/L            0       0
          轉(zhuǎn)化:0.5mol/L    0.5mol/L          0.5mol/L  0.5mol/L
          平衡:0.5mol/L    1.5mol/L         0.5mol/L  0.5mol/L
          N的轉(zhuǎn)化率=
          0.5mol/L
          2mol/L
          ×100%
          =25%,
          故答案為:25%;
          (2)反應(yīng)放熱,升高溫度平衡左移,則M的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:減;  
          (3)根據(jù)相同溫度時(shí)平衡常數(shù)不變求解,
                     M(g)+N(g)  P(g)+Q(g);△H<0
          初始:3mol/L       amol/L            0       0
          轉(zhuǎn)化:2mol/L       2mol/L          2mol/L  2mol/L
          平衡:1 mol/L    (a-2)mol/L        2mol/L  2mol/L
          由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與(1)相同,則有:
          2×2
          1×(a-2)
          =
          0.5×0.5
          0.5×1.5
          =
          1
          3
          ,解之得a=14,故答案為:14;    
          (4)設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的M為xmol,
                      M(g)+N(g)  P(g)+Q(g);△H<0
          初始:bmol/L       bmol/L            0       0
          轉(zhuǎn)化:xmol/L       xmol/L          xmol/L  xmol/L
          平衡:(b-x) mol/L  (b-x)mol/L        xmol/L  xmol/L
          由于溫度不變,則平衡常數(shù)不變,與(1)相同,則有:
          x2
          (b-x)2
          =
          1
          3
          ,則
          x
          b
          =
          1
          1+
          3
          =0.366,
          故答案為:36.6%.
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度不大,做題時(shí)注意利用平衡常數(shù)計(jì)算.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          Ⅰ(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%

          (2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
           (填“增大”“減小”或“不變”).
          (3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
          6
          6

          (4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為
          41.4%
          41.4%

          ⅡN2O2-是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
          (1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

          (2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);△H>0
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          (填“增大”、“減小”、“不變”).
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
          t/s 0 500 1000
          e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?s-1
          0.00296 mol?L-1?s-1

          ③在T3溫度下,反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
          T1
          (3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)═2P(g)+Q(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%

          (2)其它條件不變,反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          (填“增大“‘減小”或“不變”).
          (3)其它條件不變,在反應(yīng)的密閉容器中通入氬氣(不參加反應(yīng)).達(dá)到平衡后,P的百分含量將
          不變
          不變
          (填“增大”“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.
          ①該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
          ②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
          減小
          減小
          ,E2
          減小
          減小
          (填“增大”“減小”“不變”);
          (2)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
          BCF
          BCF

          A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應(yīng)溫度升高
          D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P
          ②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%

          ③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
          6
          6
           mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)═P(g)+Q(g);△H>0.在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1.0mol/L,c(N)=3.0mol/L,達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%.下列說(shuō)法正確的是( 。

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