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          【題目】已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol
          當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)?/span>
          A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol
          C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，②H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol；
          ①+②，整理可得H2O(g)=H2O(1) △H= -44kJ/mol，根據(jù)該熱化學(xué)方程式可知：18g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出44kJ的熱量，則1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，放出熱量是44kJ÷18=2.44kJ，即當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變△H= -2.44kJ/mol，故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡1.8倍，下列敘述正確的是
          A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率變大
          C.D的物質(zhì)的量變多D.a<c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。
          (1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
          ①計(jì)算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進(jìn)行稀釋。
          ②量�。河�________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。
          ③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。
          (2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：
          ①需要取濃硫酸________mL；
          ②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。
          A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
          B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
          C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
          D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
          E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
          F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
          G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
          (3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
          ①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時(shí)，天平讀數(shù)為________。
          A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g
          ②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。
          A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用真空碳熱還原冶煉鎂、鋁及錳的單質(zhì)或合金是治金工業(yè)的熱點(diǎn)之一�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)已知體系自由能變化時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應(yīng)為，其自由能變化與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          溫度由低到高的順序是_______________，時(shí)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________(填“”“”或“”)。
          (2)提出的碳熱還原冶煉的機(jī)理如下：
          (Ⅰ)
          (Ⅱ)
          (Ⅲ)
          則反應(yīng)的______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；中間體之一與反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制備甲烷，寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
          (3)制備錳合金的相關(guān)反應(yīng)及平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖所示(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))：
          (Ⅰ)
          (Ⅱ)
          (Ⅲ)
          ①的反應(yīng)是___________(填標(biāo)號)。
          ②____________[用、表示]；A點(diǎn)___________用[表示]。
          ③向某恒容密閉容器中充入并加入足量，若只發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達(dá)到平衡時(shí)，_______________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：
          回答問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B___________________，F________________________。
          （2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③____________________________。
          （3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_______________mol。
          （4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
          （5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為_______。
          （6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________。
          (2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是：________。
          A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
          (3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，則求得的中和熱 ________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (4)兩次實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)用品
          溶液溫度
          中和熱
          t1
          t2
          ΔH
          ①
          50mL 0.55mol/L
          NaOH溶液
          50mL 0.5mol/L
          HCl溶液
          20℃
          23.3℃
          ②
          50mL 0.55mol/L
          NaOH溶液
          50mL 0.5mol/L
          HCl溶液
          20℃
          23.4℃
          已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol－1。
          (5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環(huán)境保護(hù)意義重大。
          (1)濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含、、、和NO2的吸收液。
          ①用離子方程式解釋吸收液中含有的原因：_____________；
          ②吸收液中的、均對NO2具有吸收作用，但對NO2的吸收能力比弱，與NO2反應(yīng)生成的離子方程式是：___________；
          (2)經(jīng)測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。
          結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為：
          下列說法中，正確的是（ ）
          A.充電時(shí)，移向Zn膜
          B.充電時(shí)，含有膜的碳納米管纖維一端連接有機(jī)高聚物電源負(fù)極
          C.放電時(shí)，電子由鋅膜表面經(jīng)有機(jī)高聚物至膜表面
          D.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點(diǎn)附近溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)，溶液總體積變化忽略不計(jì)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：
          B.a→b過程中，不斷增大
          C.c→d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是和增大
          D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：
          

			
          

			
          
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