【題目】常溫下，用一定濃度的鹽酸滴定某濃度的氨水。滴定終點附近溶液的pH和導電能力的變化如圖所示（利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計）。下列說法錯誤的是（ ）
A.a點對應的溶液中：
B.a→b過程中，
不斷增大
C.c→d溶液導電性增強的主要原因是
和
增大
D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷：
【答案】C
【解析】
鹽酸滴定氨水時，發(fā)生的是酸堿中和反應，由于
發(fā)生水解，NH4Cl溶液顯酸性，因此a點并非滴定終點；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，而在發(fā)生中和反應后生成了強電解質(zhì)NH4Cl，因此滴定過程中溶液的導電性會逐漸增強，d點則為滴定終點；在d點后溶液的導電性進一步增強，是因為額外的鹽酸加入導致的。
A．a點對應的溶液中存在電荷守恒關系式為：
；由于常溫下pH=7為中性，即
，那么a點對應的溶液中則有
，A項正確；
B．通過分析可知，a點并非滴定終點，因此從a到b，溶液中的剩余的一水合氨進一步被消耗轉(zhuǎn)化為；加之隨著溶液的酸性增強，的水解也被抑制，因此溶液中的量增大，B項正確；
C．通過分析可知，d點為滴定終點，因此c點到d點，溶液導電性增強，原因是由于一水合氨是弱電解質(zhì)，發(fā)生反應后轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)NH4Cl，因此溶液的導電性增強，C項錯誤；
D．通過分析可知，d點為滴定終點而a點尚未達到滴定終點；因此d點對應的鹽酸的體積更大，即V3＞V2，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol
當1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變?yōu)?/span>
A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol
C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，其△H為
A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
（1）通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。
（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_____ %，反應平衡常數(shù)K =___________。
②在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2 _____________a1，該反應的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 _____ （填標號）。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。
①A的化學式是_________；C的化學式是_______。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
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【題目】有機化合物9,10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是
A. 該物質(zhì)分子式為C16H12
B. 該物質(zhì)與甲苯互為同系物
C. 該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應
D. 該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種
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【題目】從1.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出100 mL，則這100 mL氫氧化鈉溶液：
(1)物質(zhì)的量濃度是________；
(2)所含氫氧化鈉的質(zhì)量是______。
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol
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【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業(yè)合成氨的化學方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。
(1)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。
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