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          【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A.溫度：T1＞T2＞T3
          B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
          C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
          D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3，故A錯誤；
          B. 由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1<T3，溫度越高，反應速率越快，故υ(a)<υ(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)>v(d)，故B錯誤；
          C. 由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1<T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)>K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，故C錯誤；
          D. CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m÷n可知，a點n總小，則M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D正確；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是
          A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
          C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）
          A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
          B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
          C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-
          D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度／（mol·L-1）
          0.44
          0.6
          0.6
          下列說法正確的是
          A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
          B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
          C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
          D. a=1.64
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
          (1)已知一定條件下，反應為放熱反應：
          ①下圖能正確表示該反應中能量變化的是______；
          ②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1mol時該反應放出的熱量為______kJ；
          化學鍵
          斷開1mol鍵所吸收的能量
          436kJ
          946kJ
          391kJ
          ③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得，則0至5min時______，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。
          (2)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
          ①和b用導線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負”，電極反應式是：______；
          Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應，其電極反應式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當負極金屬溶解時，______電子通過導線。
          ②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.T1＞T2
          B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
          C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K＝1/64
          D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是
          A. 該反應的△H<0
          B. 曲線b代表H2O
          C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣
          D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，如圖1所示。
          燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應）
          反應② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應）
          再生器中反應：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3
          （1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。
          （2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：
          ①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；
          ②________________________________________________________；
          ③_________________________________________________________；
          由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。
          （3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。
          （4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)物的結構簡式為___________。
          （5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：
          （注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖，回答問題。
          （1）B中所含官能團的名稱是：_______。
          （2）反應B→C的化學方程式是________；反應D→E的化學方程式是_______。
          （3）B→C的反應類型屬于______。
          （4）寫出實驗室制取A的化學方程式__________。
          

			
          

			
          
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