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          【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.T1＞T2
          B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
          C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K＝1/64
          D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          A. “先拐先平數(shù)值大”，升高溫度，化學反應速率會增大，達到平衡的時間會縮短，圖中可看出T1＞T2，A項正確；
          B. T1℃時，0~100min SiHCl3的轉化率為10%，反應的平均速率v(SiHCl3)＝=0.0005mol·(L·min)－1，B項錯誤；
          C. 從圖中信息可以看出，T2℃時達到平衡SiHCl3的轉化率為20%，則：
          2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)
          起始量（mol/L） 0.5 0 0
          轉化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05 
          平衡量（mol/L） 0.4 0.05 0.05，
          則平衡常數(shù)K==1/64，C項正確；
          D. 催化劑不會使平衡移動，不會改變SiHCl3的平衡轉化率，D項錯誤；
          答案選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應原理從不同的視角對化學反應進行了探究分析，以下觀點正確的是   
          A.化學反應的反應熱與反應的途徑有關
          B.電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來
          C.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液
          D.化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %，Y的轉化率是X的2/3，則下列敘述正確的是
          A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s)，則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)
          B. 充入氦氣增大容器內的壓強，Y的轉化率提高
          C. 升高溫度，平衡向正反應方向移動
          D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。
          (1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
          通過計算，可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。
          (2)與在高溫下發(fā)生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中。
          ①該反應平衡后的物質的量分數(shù)為，的平衡轉化率______，反應平衡常數(shù)______。
          ②在重復試驗，平衡后的物質的量分數(shù)為，的轉化率a2______a1，填“”“”或“”該反應的______0。
          ③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉化為，然后用一定濃度的溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應的離子方程式為______。
          已知時，的電離常數(shù)，，則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A.溫度：T1＞T2＞T3
          B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
          C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
          D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
          T /℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝______________。
          （2）該反應為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          a 容器中壓強不變 b 混合氣體中 c（CO）不變
          c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）
          （4）830℃下，若物質的濃度關系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），則此時正反應速率與逆反應速率的關系是____________。
          a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷
          （5）若開始時向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化劑存在的條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）＝_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是( )
          ①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋 ④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥石灰石高溫分解⑦鋁熱反應⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O=CO＋H2 ⑩Al與鹽酸反應
          A. ②③④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：
          (1) “酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、________________(填一種)。
          (2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。
          　　 
          提取過程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
          金屬離子
          Fe3＋
          Fe2＋
          Al3＋
          Mn2＋
          開始沉淀的pH
          1.8
          5.8
          3.0
          7.8
          完全沉淀的pH
          3.2
          8.8
          5.0
          9.8
          (3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________________________________________。
          (4) 結合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應液pH的范圍為________。
          (5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進而會影響最終錳的純度。請設計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。
          (6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。
          （1）① 下列物質中含有羧基的是____（填字母）。
          a  b  c 
          ② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____（填字母）。
          a 苯 b 丙烯 c 甲醇
          ③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用____（填字母）。
          a NaOH溶液 b HCl溶液 c NaHCO3溶液
          （2）書寫化學方程式并寫出反應類型：
          ①甲烷與氯氣在光照條件下的反應（寫第一步：）__________ ，屬于________反應
          ②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：___________，屬于________反應
          ③灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：____________，屬于_______反應；
          （3）已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
          ①：B分子中官能團的名稱是________，D中官能團的名稱是_____________；反應①的反應類型是___________反應。
          ②：反應⑤的化學方程式是_____________。
          （4）①某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為________，其作用是________（填字母）。
          A 中和乙酸和乙醇
          B 中和乙酸并吸收部分乙醇
          C 乙酸乙酯在無機鹽溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
          D 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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