【題目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4,pH<3.1時(shí)溶液為紅色，pH>4.4時(shí)溶液為黃色)
B. 指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C. 突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D. 滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】A、氫氧化鈉和弱酸恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)終點(diǎn)是指酸和堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑是一個(gè)變色范圍，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度變稀時(shí)突變范圍增大，突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)，C正確；D、帶活塞的為酸式滴定管不能盛氫氧化鈉溶液，滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在堿式滴定管中，D錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1） “溶解”時(shí)加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是_____________________。
（2） “過(guò)濾、洗滌”時(shí)，能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
（3）按以下步驟可以測(cè)定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O
+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。
④將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
（I）測(cè)得的產(chǎn)品中n(Fe
) ∶n(C2O
) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品中C2O
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。過(guò)濾操作過(guò)程中需要的玻璃儀器有__________。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。D裝置的作用是___________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若要檢驗(yàn)C裝置的瓶塞處是否密封好，請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)檢驗(yàn)方案_______。
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.2molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________________________。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__________________________。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
p>實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：____。
資料：i．次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯貝特(
)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：
提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16)
⑶要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是 (填選項(xiàng)字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 ，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
① 1，3，5-三取代苯；
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③ 1 mol該同分異構(gòu)體最多能與3 mol NaOH反應(yīng)。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑
B. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. NH4Cl中氮元素被還原
D. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________；
(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，由該現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________________甲中盛放的試劑是____________。
(4)Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的離子方程式為________________________；
(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的離子方程為____________，理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積是_______L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時(shí), 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí), CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵
C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形
D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。
（1）原電池原理：該小組設(shè)計(jì)的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______。
（2）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右下圖，寫出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。
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