【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】A、NH4CN顯堿性，說明CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度，依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”，即K(NH3·H2O)>K(HCN)，故A正確；B、鹽酸和醋酸pH相同，根據(jù)水的離子積，兩種溶液中c(OH－)相同，酸中OH－完全是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出c(H＋)：鹽酸等于醋酸溶液，故B錯誤；C、Cl－出現(xiàn)沉淀，需要c(Ag＋)最小為： 
mol·L－1，CrO42－出現(xiàn)沉淀，需要c(Ag＋)最小是
mol·L－1，因此Cl－先產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH=7，說明c(H＋)=c(OH－)，即，c(Na＋) =c(CH3COO－)，故D錯誤。
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【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應(yīng)原理為
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)鍵 | C—C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請回答下列問題：
（1）由反應(yīng)i計算出表中x=_____________。
（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應(yīng)達到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時，HCl的體積分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。
②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).
（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應(yīng)ii。設(shè)起始的
=w，平衡時Cl2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。
①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1
②圖乙中，表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。
③T1K下，平衡時a(Cl2)= ________________。
（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)ii，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由白磷（P4：易自燃，熔點44℃，沸點280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：
（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫化學(xué)式)，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。
（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。
（3）經(jīng)分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質(zhì)元素所形成的兩種鹽類，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫化學(xué)式)。
（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時會得到一種劇毒氣體。寫出該化學(xué)方程式____________________。
（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則“中和”過程中應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH值為________________。若pH過低，則造成的結(jié)果是_________________。
（6）經(jīng)定量分析，毎100.00g產(chǎn)品的有效磷（以P2O5計）含量是66.50g (其它雜質(zhì)為非磷酸鹽成分)，則該產(chǎn)品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對分子質(zhì)量為M1，P2O5的相對分子質(zhì)量為M2，結(jié)果不必化簡，列出計算式即可）
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【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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【題目】以下說法中正確的是（ ）
A.△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
C.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結(jié)果
D.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
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【題目】下列各離子組能大量共存的是
A. Fe2+、H+、Na+、NO3－ B. Fe3+、Br-、Na+、I-
C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-
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【題目】下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是
A. 金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火
B. 堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中
C. 鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少
D. 堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負(fù)極
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【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是
A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥
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