Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）      五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）————————

（2）      X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）————

（3）      由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

               

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式——；D的電子式——

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為——

由A轉化為B的離子方程式——————

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是——————————；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有————————————。

Answer 1

【解析】該題以周期律和周期表為基礎知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識。

（1）      根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。

原子半徑大小順序為Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ

（２）Ｃ和Ｈ形成的物質(zhì)是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是

Ｃ_２Ｈ_２

（３）C溶于水顯酸性的氣體只能是ＣＯ_２，Ｄ是淡黃色固體，只能是過氧化鈉

，

①Ｂ為兩性不溶物，Ａ�。戮�由三種元素組成，根據(jù)轉化關系Ａ為ＮａＡｌＯ_２，

Ｂ為Ａｌ（ＯＨ）_３由Ａ轉化為Ｂ的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃+HCO₃^-或

2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al(OH)₃+CO₃^2-                

②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na₂CO₃，B是NaHCO₃.A顯堿性的原因是CO₃^2-的水解。水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+) c(HCO₃^-) c(CO₃^2-) c(OH^-) c(H⁺),    碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應生成NaHCO₃，NaHCO₃和鹽酸反應生成NaCL、H₂O、CO₂、若果溶質(zhì)全是NaCl，由于有CO₂，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO₃、NaCl、CO₂。

答案：見解析