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          X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)且X屬于非金屬、Y的最高正價與最低負(fù)價之和為0，Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、X的原子半徑比Z的小B、X與Z形成的化合物只有一種C、Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D、R的最高價氧化物的水化物堿性比Q的強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)且X屬于非金屬，則X為H元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y的最高正價與最低負(fù)價之和為0，原子序數(shù)小于O，故Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于O，故Q為Na，據(jù)此解答．
          解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于最外層電子數(shù)且X屬于非金屬，則X為H元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；Y的最高正價與最低負(fù)價之和為0，原子序數(shù)小于O，故Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于O，故Q為Na，
          A．H原子半徑在所有元素中最小，故A正確；
          B．H與O元素可以形成過氧化氫與水，故B錯誤；
          C．非金屬性C＜O，故C的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯誤；
          D．金屬性Na＞Al，故Al的最高價氧化物的水化物堿性比Na的弱，故D錯誤，
          故選A．
          點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
          請回答下列問題：
          （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
          Na＞Al＞C＞O＞H
          Na＞Al＞C＞O＞H
          ．
          （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
          C2H2
          C2H2
          ．
          （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
          C
          		D
           B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．
          寫出C的結(jié)構(gòu)式：
          O=C=O
          O=C=O
          ；D的電子式：
          ．
          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
          NaAlO2
          NaAlO2
          ；
          由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
          2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
          2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
          ．
          ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有
          NaCl、NaHCO3、H2CO3
          NaCl、NaHCO3、H2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，其相對分子質(zhì)量最小為16B、原子半徑的順序為：Q＞R＞Y＞Z＞XC、X與Z、Q與Z 都可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物D、化合物Q2Z2與QX，中陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（天津卷帶解析）
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          請回答下列問題：
          （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                        。
          （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                     。
          （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B （在水溶液中進(jìn)行） 
          其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：        ；D的電子式：        。
          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                      。
          ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（天津卷解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                        。
          


          （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）                     。
          


          （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B （在水溶液中進(jìn)行） 
          


          其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：        ；D的電子式：        。
          


          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                      。
          


          ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：                                 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有           。
          


           
          

			
          

			
          
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