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        1.  [s1] (1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

           

          50 g

          20 g

          20 g

          10 g

          5 g

           

           

           

           

           

            


          (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為       ,實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?u>      (填編號(hào))。

            (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。

              ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度         。

              ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度       。

              ③定容搖勻后,有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度          。

           

           [s1]12.

           [s1] 

          解析:(3)①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒會(huì)使所量取液體體積比理論值小,使所配制溶液的濃度偏低;②用量筒量取液體時(shí)已經(jīng)排除殘留的部分,故用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,會(huì)使液態(tài)溶質(zhì)偏多,使所配溶液的濃度偏高;③定容搖勻后,即使有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度是沒(méi)有影響的。

          答案:(1)

          50 g

          20 g

          20 g

          10 g

          5 g

          ↓↑

          ↓↑

          ↓↑

           

           

           

           

            (2)5.3②④③⑥⑤①⑦

            (3)①偏低②偏高③無(wú)影響

           

           [s1]12.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

           [s1] 某無(wú)色溶液中只含有下列八種離子中的某幾種:Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、NO3、OH,已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出H2,試回答下列問(wèn)題:

            (1)若反應(yīng)后生成Al3,則溶液中一定存在較多的離子有___________________________,一定不能大量存在的離子有________________________。

            (2)若反應(yīng)后生成AlO2,則溶液中一定存在較多的離子有__________________________,一定不能大量存在的離子有________________________________。

           

           [s1]15.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年高三備考化學(xué)“好題速遞”系列(23) 題型:實(shí)驗(yàn)題

           [s1] 某無(wú)色溶液中只含有下列八種離子中的某幾種:Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、NO3、OH,已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出H2,試回答下列問(wèn)題:

             (1)若反應(yīng)后生成Al3,則溶液中一定存在較多的離子有___________________________,一定不能大量存在的離子有________________________。

             (2)若反應(yīng)后生成AlO2,則溶液中一定存在較多的離子有__________________________,一定不能大量存在的離子有________________________________。

           


           [s1]15.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年高三備考“好題速遞”系列(21) 題型:填空題

           [s1] (1)若某藥品質(zhì)量約為32.0 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

           

          50 g

          20 g

          20 g

          10 g

          5 g

           

           

           

           

           

            


          (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下圖操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為       ,實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?u>       (填編號(hào))。

             (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。

              ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時(shí),俯視量筒,所配制溶液的濃度          。

              ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度        。

              ③定容搖勻后,有少量溶液外流,對(duì)所配制溶液的濃度          。

           


           [s1]12.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

           [s1] 在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,則:

          (1)該溫度下,水的離子積常數(shù)kw=                    

          (2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH==             。

          (3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            。

          (4)該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           [s1]28.

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