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           [s1] 在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。
          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
          （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            。
          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           [s1]28．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           [s1] （共7分，每空2分）
          （1）1×  (1分)
          （2）11
          （3）a+b=14（或pH1+pH2==14）
          （4）HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5。
           
           
           [s1]28．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
          （1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）．則：
          ①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
          0.2mol?L-1?min-1
          0.2mol?L-1?min-1
          ；在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.25
          1.25
          ．
          ②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是
          cd
          cd
          （填序號）．
          a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
          c．正反應(yīng)速率                d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
          已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
          2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          ．
          （3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
          中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年陜西省南鄭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。
          （1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。
          ① 5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =         。
          ② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
          a. 混合氣體的密度         b. 混合氣體的壓強 
          c. 正反應(yīng)速率             d. 單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
          已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
          則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是       。
          （3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
          ① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
          ② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
          


          （1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
          


          ①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
          


          ② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是        （填序號）。
          


          a．混合氣體的密度        
b．混合氣體的壓強 
          


          c．正反應(yīng)速率            
d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          


          （2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
          


          已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) 
   △H = —180.5 kJ·mol－1
          


          2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    
△H =
+571.6 kJ·mol－1
          


          則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是
          


                                                                                 
。
          


          （3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g)
+ N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
          


          


          ① 該反應(yīng)的H        0 （填“＞”或“＜”）。
          


          ② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2  條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市五中09-10學(xué)年高二下學(xué)期期末考試（化學(xué)）
				題型：填空題
			
          

						
           [s1] 在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
          


          （1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    
。
          


          （2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             
。
          


          （3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            
。
          


          （4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      
。
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          






          






           [s1]28．
          

			
          

			
          
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