日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ 　 ）
          A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
          B．x值等于4
          C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1
          D．A的轉(zhuǎn)化率20％
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知：0．4 mol C，則消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A為(1-0．2)mol,B為(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反應(yīng)速率為（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的轉(zhuǎn)化率為0．2mol÷1mol×100%=20％．因此計算結(jié)果不正確的是A。
          考點：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
          ①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應(yīng)體系的溫度  ④縮小容器體積 
          ⑤加入某物質(zhì)作催化劑  ⑥分離出一定量的P
          A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則
          A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
          C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 
          C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
                       容器體積/L
          c(X)/mol·L—1
          溫度/℃
                     		1
                     		2
                     		3
           
          100
                     		1.00
                     		0.75
                     		0.53
           
          200
                     		1.20
                     		0. 90
                     		0.63
           
          300
                     		1.30
                     		1.00
                     		0.70
           
           
          下列說法正確的是(     )
          A．m＞n
          B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．Q＜0
          D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是
          A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺 
          B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色 
          C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快 
          D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
          A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
          測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
          A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
          B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．T℃時，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
          D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案