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          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 
          C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；B．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達(dá)平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行，錯誤；C．無論是平衡還是沒有平衡，CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比一直進(jìn)行著反應(yīng)，不正確。D濃度不改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。
          考點：化學(xué)反應(yīng)的限度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為
          A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
          C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%)不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體
          B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體
          C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體
          D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入
          1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
          t/s
                     		0
                     		2
                     		4
                     		6
                     		8
           
          n(Cl2)/mol
                     		0
                     		0.30
                     		0.39
                     		0.40
                     		0.40
           
           
          下列說法正確的是
          A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
          B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
          C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
          D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是
          A．向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2－增多 
          B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3 
          C．高壓對合成氨有利 
          D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ 　 ）
          A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
          B．x值等于4
          C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1
          D．A的轉(zhuǎn)化率20％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)  ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(     )
          A．圖Ⅰ表示的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響 
          B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 
          C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 
          D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是
          A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
          C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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