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          在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(   )
          A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項(xiàng)，AlCl3溶液蒸干后，灼燒得到Al2O3；B項(xiàng)，Na2SO3溶液蒸干后，灼燒過(guò)程被氧化得Na2SO4。C項(xiàng)，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼燒后得K2MnO4、MnO2。D項(xiàng)，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼燒后仍得MgSO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說(shuō)法正確的是
          A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
          B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
          C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
          D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2＋)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

          已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          開(kāi)始沉淀pH
          		2．7
          		3.7
          		9.6
          完全沉淀pH
          		3.7
          		4.7
          		11
           
          ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		50
          		75
          		100
          Li2CO3的溶解度/g
          		1.539
          		1.406
          		1.329
          		1.181
          		0.866
          		0.728
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
          （2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
          （4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
          （5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí),濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)
          A．存在電離平衡HCH++C
          B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
          C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
          D．加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
          (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號(hào))。
          (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是        (填編號(hào))。
          (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：             。
          (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是    
          A．在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH－)＞10-7mol/L 
          C．如果Na2A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡
          D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度或物理量關(guān)系正確的是(　 　)
          A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)
          B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
          C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①＜③＜②
          D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
          A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
          B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
          C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
          D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）
          

			
          

			
          
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