Question

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號(hào))。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是        (填編號(hào))。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。
(4)將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。

Answer 1

(1)C      (2)E   (3)HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-     (4)0.2

五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強(qiáng)堿。
(1)酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞Al(OH)₃,根據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO₂溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對(duì)較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCO₃^-的電離能力比水解能力大，故NaAlO₂能與NaHCO₃反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)，因溶液呈中性：c(H⁺)=c(OH^-)，所以2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)=c(Na⁺)="0.2" mol/L。