Question

如圖為中國(guó)海軍某型潛艇編隊(duì)水面行駛狀態(tài)，潛艇上常用過氧化鈉做供氧劑．Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用KO₂代替Na₂O₂，也可起到同樣的作用．
（1）寫出KO₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂

．
（2）等質(zhì)量的CO₂分別與足量的Na₂O₂、KO₂反應(yīng)，生成的O₂的質(zhì)量比為

1：3

．
（3）你認(rèn)為選用

KO₂

做供氧劑更為適合，理由是

等質(zhì)量的Na₂O₂、KO₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，KO₂放出的O₂多

．

Answer 1

分析：（1）KO₂與Na₂O₂性質(zhì)相似，CO₂與反應(yīng)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₂CO₃和O₂，以此書寫化學(xué)方程式；
（2）（3）都可根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式Na₂O₂～CO₂～

1

2

O₂，KO₂～

1

2

CO₂～

3

4

O₂計(jì)算．

解答：解：（1）KO₂與Na₂O₂性質(zhì)相似，CO₂與反應(yīng)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₂CO₃和O₂，KO₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂，故答案為：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂；
（2）反應(yīng)的關(guān)系式為：Na₂O₂～CO₂～

1

2

O₂，KO₂～

1

2

CO₂～

3

4

O₂，
等質(zhì)量的CO₂分別與足量的Na₂O₂、KO₂反應(yīng)，生成O₂的質(zhì)量比為

1

2

：

3

2

=1：3，故答案為：1：3；
（3）等質(zhì)量的Na₂O₂、KO₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，設(shè)質(zhì)量分別為m，由（2）關(guān)系計(jì)算亦可知，
Na₂O₂反應(yīng)生成的氧氣為：

mg

78g/mol

×

1

2

=

m

156

mol，
KO₂反應(yīng)生成的氧氣為：

mg

71g/mol

×

3

4

=

3m

284

mol，
則KO₂放出的O₂多．
故答案為：KO₂；等質(zhì)量的Na₂O₂、KO₂與足量CO₂反應(yīng)時(shí)，KO₂放出的O₂多．

點(diǎn)評(píng)：本題考查堿金屬化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．