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          “綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約） 的概念及要求．理想的“原子經(jīng)濟性”反應中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應中符合“原子經(jīng)濟性”的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)綠色化學的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題．
          解答：解：A、苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯，原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，故A正確；
          B、乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B錯誤；
          C、乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C錯誤；
          D、乙烷與氯氣反應除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D錯誤；
          故選A．
          點評：綠色化學實質(zhì)是原子利用率是100%，全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，從源頭上做起，不浪費、不污染．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學 大綱版
				題型：058
			
          

						
          

          某研究性學習小組設計如圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、水等三種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物．
          

          

          填寫下列空白．
          

          [實驗探究]
          

          (1)探究濃硝酸的強氧化性．
          

          將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．
          

          ①實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是________；
          

          ②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：________
          

          (2)探究稀硝酸的強氧化性．
          

          ①上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________；
          

          ②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是________(填標號)．
          

          A．c中收集到無色氣體
          

          B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
          

          C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
          

          [實驗反思]
          

          (1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象．對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接________．
          

          (2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是________．
          

          [問題討論]
          

          在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：
          

          ①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的．
          

          ②認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的．
          

          你認為上述意見________(填“①”或“②”)合理．(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)
          

          Ⅰ．如果你認為①合理，理由是________．
          

          Ⅱ．如果你認為②合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：________

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組設計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。 
          【實驗探究】
          (1)探究濃硝酸的強氧化性
          將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
          ①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。
          ②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。
          (2)探究稀硝酸的強氧化性
          ①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：
          ________________________________________________________。
          ②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。
          A.c中收集到無色氣體
          B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
          C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
          【實驗反思】
          (1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。
          (2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：
          _____________________________________________________________________。
          【問題討論】
          在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：
          ①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的。
          ②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。
          你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。
          Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Cu的相關性質(zhì)。請你參與研究并 回答下列問題： 
          (1)甲同學取一束細銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為 甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是____。
          (2)乙同學為驗證Cu能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反 應的進行，又能減少氮氧化物的排放____。 
          

          (3)丙同學在Fe和熱的濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象：試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發(fā)生反應。請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象______。
          (4)丁同學探究銅與硝酸反應主要生成NO時對應硝酸的濃度，設計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑） 
          ①實驗開始前先打開活塞K，持續(xù)通入N2一段時間后，關閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
          ②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下（硝酸的 揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計）。則硝酸與銅反應主要生成NO時硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時，先俯視 后仰視滴定管讀數(shù)，所測得的主要生成NO時硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。  
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反 應如下：2CrO3(紅色 )＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O 被檢驗的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，1 mol氧化劑完全反應得到________mol電子。 
          

			
          

			
          
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