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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內,使它們發(fā)生反應:
          3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣)
          經過5min后達到平衡,生成1mol D,測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1.下列敘述正確的是( )
          A.A的平均消耗速率為0.32mol?L-1?min-1
          B.升高溫度可使反應速率加快
          C.x的值為3
          D.B的平衡濃度為2mol?L-1
          【答案】分析:依據(jù)化學平衡的三段式計算方法列式計算分析判斷,依據(jù)影響化學反應速率的因素分析判斷;
          解答:解:C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1,生成C的物質的量=0.10mol?L-1?min-1×2L×5min=1mol;
                         3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)
          起始量(mol)     3        2.5                          0          0
          變化量(mol)   1.5      0.5                          1          1
          平衡量(mol)   1.5        2                          1          1
          A、A的平均消耗速率==0.15mol?L-1?min-1,故A錯誤;
          B、升高溫度,加快反應速率,故B正確;
          C、計算知x=2,故C錯誤;
          D、B的平衡濃度==1mol/L,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查了化學平衡的基本計算方法,速率計算的應用,速率的影響因素.
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          A.x的值為2

          B.B的轉化率為20%

          C.平衡常數(shù)為1/3

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          3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)

          經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是 

          A.x的值為2

          B.B的轉化率為20%

          C.平衡常數(shù)為1/3

          D.A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

           

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            (1)A的平均反應速率    (2)B的轉化率   (3)x值    (4) 反應前后壓強之比

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