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          某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
          


          3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
          


          經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是  
          


          A．x的值為2
          


          B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
          


          C．平衡常數(shù)為1/3
          


          D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：選寫出分析式：
          


                       3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
          


          n開始/mol    
3       2.5
          


          n變化/mol 
―1.5    
―0.5         ＋X/2     ＋1
          


          n平衡/mol   
1.5     
2            
X/2        1
          


           A、C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1 =，解得x=2,A正確；B、B的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/2.5mol×100%=20%,B正確；C、平衡常數(shù),C不正確；D、A的平均消耗速率為=0.15mol·L-1·min-1
，D正確。選C。
          


          考點(diǎn) ：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1．下列敘述不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
          ①CH4（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
          試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
          能
          能
          （填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
          ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
          試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（mol?L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
          A
          A
          ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
          H+、HCO3-
          H+、HCO3-
          ；
          （2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
          10-6mol/L
          10-6mol/L
          ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
          能
          能
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時(shí)，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          ．
          （2）室溫時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
          

          
pH
9.8
9.7
11.6
10.3
          請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
          Na2CO3 
          Na2CO3 
          （填化學(xué)式）．
          ②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是
          醋酸
          醋酸
          ．
          ③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ．
          （3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
          把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為
          0.075mol/（L．min）
          0.075mol/（L．min）
          ．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          16
          3
          16
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)把1 mol CO2和3mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、3min時(shí)，v正=v逆B、0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol?L-1?min-1C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3 mol-2?L2D、若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年北京市大興區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1．下列敘述不正確的是（ ）
          A．x的值為2
          B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．平衡常數(shù)為
          D．A的平均消耗速率為0.15mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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