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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）
          A證明醋酸酸性比
          硼酸強
          B實驗室制
          氫氧化亞鐵
          C實驗室制氨氣
          D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定
          性比碳酸鈉弱
          A.AB.B…C.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無現(xiàn)象，說明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；
          B. 將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件，例如加入苯等，故B錯誤；
          C. 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無法得到氨氣，故C錯誤；
          D. 小試管內應放碳氫酸鈉，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：
          資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
          實驗Ⅰ
          實驗Ⅱ
          �、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
          （1）ⅰ中反應的離子方程式是__________________________________________。
          （2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__________________________________。
          （3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。
          ②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。
          實驗Ⅲ
          另�、≈械狞S色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
          補做實驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。
          （4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的順序為_____________。
          （5）實驗室的氯水都是實驗前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實驗室可用如圖裝置來制備氯水，下列對于該實驗說法正確的是___________。
          A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳
          B．若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈
          C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球
          D．為了充分吸收尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X、Y、Z三種元素的原子序數之和為25，且Z和X的原子序數之和比Y的原子序數的2倍還多1，X原子核外有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的2/3；W在所在周期中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)W在元素周期表中的位置是________________
          (2)X的原子結構示意圖是___________。
          (3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。
          (4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應存在___________，該反應的離子方程式為__________。
          (5)以X的簡單氫化物、Y的單質為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負極反應為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：醛分子在稀堿溶液存在下，可發(fā)生羥醛縮合反應，生成羥基醛，如：
           
          某有機物的合成路線如下：
          回答下列問題：
          （1）A中官能團名稱是___，F的名稱是___。
          （2）由A生成B、G生成H的反應類型分別是___、___。
          （3）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為___。
          （4）D的結構簡式為___。
          （5）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出2種符合上述條件的X的結構簡式___。
          （6）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標出Y中的手性碳___。
          （7）苯乙酸芐酯()是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】550℃時，有如下反應：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          A. SO2和SO3濃度相等
          B. 單位時間內反應掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3
          C. 容器中氣體的壓強不變
          D. 容器中混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝____(取小數點后兩位，下同)。
          ②該反應的正反應為___(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數K＝___。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
          a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：
          (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：
          A________，B________，C________。
          (2)寫出C中形成分散系的化學方程式：_____________________________________。
          (3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：
          ①______________________________________________________，
          ②________________________________________________________。
          (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的8個裝置屬于原電池的是
          A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前科學家對化學鍵的研究已日趨完善，下列觀點中正確的是（ ）
          A.極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質中
          B.單質分子中一定含有非極性共價鍵
          C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵
          D.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學鍵均為離子鍵
          

			
          

			
          
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