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          【題目】如圖所示的8個(gè)裝置屬于原電池的是
          A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)原電池中有兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。
          ①該裝置只有一個(gè)電極材料，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．
          ②該裝置只有一個(gè)電極材料，且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．
          ③兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．
          ④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．
          ⑤酒精不是電解質(zhì)，鐵和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤．
          ⑥該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．
          ⑦該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．
          ⑧該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯(cuò)誤。
          綜上，符合條件的有④⑥⑦。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：
          (1)二氧化碳的電子式為__________。
          (2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為____________。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
          ①恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是_______。
          a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強(qiáng)
          ②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。
          t/min
          0
          2
          5
          10
          15
          n(CO2)/mol
          1
          0.75
          0.5
          0.25
          0.25
          ③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
          a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化 
          b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
          c.容器中混合氣體的密度不變 
          d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
          e.體系壓強(qiáng)不變 
          (4)下列一些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：
          化學(xué)鍵
          H-H
          H-O
          C=O
          C-H
          C-O
          鍵能kJ/mol
          436
          463
          803
          414
          326
          反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）
          A證明醋酸酸性比
          硼酸強(qiáng)
          B實(shí)驗(yàn)室制
          氫氧化亞鐵
          C實(shí)驗(yàn)室制氨氣
          D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定
          性比碳酸鈉弱
          A.AB.B…C.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
          （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
          （2）WX2的電子式是_______________________。
          （3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。
          （4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
          ①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。
          a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
          b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
          c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
          d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
          ②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
          ①M的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；
          ②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；
          綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
          （1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          Na2S2O3溶液
          H2SO4溶液
          蒸餾水
          溫度/℃
          濃度/(mol/L)
          體積/mL
          濃度/(mol/L)
          體積/mL
          體積/mL
          I
          0.1
          1.5
          0.1
          1.5
          10
          20
          II
          0.1
          2.5
          0.1
          1.5
          9
          a
          III
          0.1
          b
          0.1
          1.5
          9
          30
          ①表中，a為________________________，b為________________。
          ②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
          （2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O  2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________
          （3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
          ①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。
          ②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
          B. 元素的非金屬性：Q強(qiáng)于W
          C. W的單質(zhì)共熱時(shí)，能與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
          D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
          B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與 pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
          C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
          D. 一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于電化學(xué)的下列說法正確的是
          A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
          B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
          C．如圖14-C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
          D．堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是( )
          A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
          B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣 5mol
          C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
          D. 與互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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