【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中 | 出現(xiàn)沉淀 | Ka2(H2CO3)> Ka (HClO) |
B | 將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口 | 試紙變藍(lán) | 該氣體為Br2 |
C | 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液 | 出現(xiàn)沉淀 | 沉淀只有AgBr |
D | 將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中 | 溶液褪色 | 石蠟油催化裂解生成不飽和烴 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．NaHCO3溶液中HCO3－會發(fā)生電離，電離方程式HCO3－
H＋＋CO32－，Ca(ClO)2中的Ca2＋會結(jié)合CO32－，ClO－會結(jié)合H＋，促進(jìn)平衡正向移動，生成CaCO3沉淀，并不是強(qiáng)酸制弱酸，不能判斷Ka2(H2CO3)與 Ka(HClO)的大小，A錯(cuò)誤；
B．紅棕色的NO2也可使?jié)駶櫟?/span>
-淀粉試紙變藍(lán)，不一定是Br2，B錯(cuò)誤；
C．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，溶液中有Cl－和Br－，加入足量濃AgNO3溶液，會有AgBr和AgCl沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；
D．生成的氣體通入溴水中，溴水褪色，可知石蠟油被催化裂解，生成了不飽和烴，D正確；
答案選D。
字詞句篇與同步作文達(dá)標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I。草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
（實(shí)驗(yàn)1）甲同學(xué)用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
組別 | KMnO4溶液 /mL | H2C2O4溶液 /mL | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL蒸餾水 |
（1）寫出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________。
（2）上述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（實(shí)驗(yàn)2）乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
（3）針對上述現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____（填字母）。
a．硫酸鉀 b．水 c．二氧化錳 d．硫酸錳
Ⅱ．用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，分別取
的
溶液、
的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。
（2）近似認(rèn)為
的NaOH溶液和
的硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比熱容
，通過以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與
有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測定溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．將以上四實(shí)驗(yàn)測量溫度均納入計(jì)算平均值
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑
C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈉長時(shí)間露置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物？請寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外活動小組應(yīng)用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體E的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問題：
（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是________。
（2）濃H2SO4的作用是_________。
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，事故隱患是________。請?jiān)趫D中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C、N的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。回答下列問題：
(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：①
②
寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式___________________________。
200℃時(shí)，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生可逆反應(yīng)
。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時(shí)容器的起始壓強(qiáng)為102kPa，則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。
(3)反應(yīng)，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時(shí)，圖中M，N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A，B或C，v(N2O4)會由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D，E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________(填字母標(biāo)號)。
(4)間接電化學(xué)法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請用對應(yīng)的化學(xué)符號回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是____。
（2）E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。
（3）B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。（填元素符號）
（4）F是形成化合物最多的一種元素，它有多種單質(zhì)請寫出其中的兩種：___、___。
（5）C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___（氧化性/還原性），反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___（填字母）。
A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成
（6）C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___，該物質(zhì)___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氫氧化鈉溶液，若能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
（7）G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___（任寫一個(gè)）。
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