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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】金屬鈉長時間露置于空氣中，最終轉化為什么產物？請寫出主要反應的化學方程式__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O
          【解析】
          一般條件下，銀白色金屬（Na）表面變暗（生成Na2O）變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH潮解）結塊（形成Na2CO3·10H2O）最終變成白色粉末（生成Na2CO3）；有關反應如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O，
          故答案為：Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據有關媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
          （1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內質子數為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________。
          （2）銫與水起劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________(寫出化學方程式)。
          （3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機合成的重要中間體F的一種合成路線如下：
          (1) F中含氧官能團的名稱是________、________。
          (2) C的結構簡式為________。
          (3) 從整個流程看，D→E的作用是___________。
          (4) G為比E相對分子質量大14的同系物，H與G互為同分異構體且符合下列條件：
          ① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應；
          ② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ③ H分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫。
          則H的結構簡式為________(寫一種)。
          (5) 寫出以、CH3OH和CH3CH2MgI為主要原料制備的合成路線____________ (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示：
          注意：“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應降低Ag+的氧化能力，使反應能夠平穩(wěn)進行。
          回答下列問題：
          （1）“溶銀”時產生的氣體是__(填物質的名稱），得到1mol該氣體轉移電子為__mol。
          （2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強還原性，實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實驗裝置如圖所示：
          ①本實驗中用不到的裝置是__(填字母），按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序為__(填儀器接口小寫字母）。
          ②從氧化還原角度分析，上述反應中NaClO表現出的性質為__；加入NaClO溶液時要慢慢滴加，目的是__。
          （3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實驗裝置如圖所示：
          ①使用真空泵的目的是__。
          ②測定AgNO3固體的純度(雜質不參與反應）稱取2.000g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標準溶液滴定，消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質量分數為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現在含有生命元素硒（）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（ ）
          A.硒單質在常溫下是固體
          B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強
          C.硒是金屬元素
          D.硒酸（）的酸性比硫酸強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與社會、生活密切相關。下列事實和解釋均正確的是( )
          選項
          事實
          解釋
          A
          單晶硅用于制造光導纖維
          單晶硅可使光發(fā)生全反射
          B
          泡沫滅火器是利用溶液與飽和溶液混合產生氣體
          與的水解相互促進，生成阻燃性氣體，隔絕空氣
          C
          利用鋁熱劑(和)焊接鋼軌
          鋁置換出鐵吸收能量使鐵凝固
          D
          用乙醇洗去織物上的油污
          乙醇能與油污發(fā)生取代反應
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( )
          選項
          操作
          現象
          結論
          A
          將NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中
          出現沉淀
          Ka2(H2CO3)> Ka (HClO)
          B
          將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口
          試紙變藍
          該氣體為Br2
          C
          將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液
          出現沉淀
          沉淀只有AgBr
          D
          將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中
          溶液褪色
          石蠟油催化裂解生成不飽和烴
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：
          （1）寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ；
          （2）寫出乙池中負極的電極反應式： 負極：_____ 總反應的離子方程式：_________
          （3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構成負極材料的金屬活潑
          ，則甲會判斷出_____活動性更強，而乙會判斷出_____活動性更強（填名稱）
          （4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論（_____）
          a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
          b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強
          c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值
          d. 該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
          （5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ （如 可靠，可不填）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
          （1）寫出下列儀器的名稱：a．__ b．__ c．__。
          （2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有__。（填序號）
          （3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在__處。冷凝水由__(填f或g）口通入，__口流出。
          （4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
          ①圖中的錯誤是__。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：___。
          ②根據計算得知，所需NaOH的質量為__g。
          ③配制時，正確操作順序是（字母表示，每個字母只用一次）__。
          A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
          ④用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
          A．配制NaOH溶液，需稱量一定質量的溶質，稱量時使用了游碼，但物碼放置顛倒__。
          B．配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容__。
          C．定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線__。
          D．定容時仰視刻度線__。
          E．容量瓶中原有少量蒸餾水__。
          

			
          

			
          
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