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          【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　 　)
          A. 
          B. ω
          C. ω
          D. c=1000Vρ/（17V+22400）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、VL氨氣的物質(zhì)的量為 =  mol，氨氣質(zhì)量為 mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（）g，溶液體積為 =L= ，所以溶液的密度為 =  ，選項A錯誤；B、根據(jù)c=可知，該氨水質(zhì)量分數(shù)ω= ，選項B正確；C、VL氨氣的物質(zhì)的量為 =mol，氨氣質(zhì)量為 mol×17g/mol= g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（ +1000）g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)ω= ×100%=  ×100%，選項C正確；D、VL氨氣的物質(zhì)的量為 =mol，氨氣質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（ +1000）g，溶液體積為 = L，所以物質(zhì)的量濃度c= = mol/L，選項D正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是
          A. 蒸餾 B. 過濾 C. 溶解 D. 結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是(    )
          A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物
          B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
          C．“雷雨發(fā)莊稼”的實質(zhì)是自然固氮
          D．自來水廠可用明礬對水進行殺菌消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
          (2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。
          (3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
          II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：
          X極：Zn－2e－===Zn2＋
          Y極：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
          (1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
          (2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。
          (3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于原電池和電解池的敘述正確的是
          A.原電池中失去電子的電極稱為陰極
          B.電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應
          C.原電池的兩極一定要由活動性不同的兩種金屬組成
          D.電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
          （1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應的離子方程式______________________。
          （2）a點的沉淀有______________________ 。
          （3）若當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關OCS的反應有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（ ）
          A. CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑：S＞C＞O
          C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 
          弱酸
          HCN
          HF
          CH3COOH
          HNO2
          電離常數(shù)
          6.2×10－10
          6.8×10－4
          1.8×10－5
          6.4×10－6
          則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是
          A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是
          A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
          C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液
          

			
          

			
          
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